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中考化学复习15条重点知识

时间:2018-12-12 07:12  来源:未知  阅读次数: 复制分享 我要评论

  原题目:中考化学复习15条重点学问

  中考化学复习15条重点学问

  一、酸的五条通性:

  1.酸与指示剂反映,遇石蕊变红

  2.酸与某些金属反映,生成盐和氢气

  3.酸与某些金属氧化物反映,生成盐和水

  4.酸与碱反映生成盐和水

  5.酸与盐反映生成新盐和新酸

  二、碱的四条通性:

  1.碱【溶液】与指示剂反映,遇石蕊变蓝,酚酞变红

  2.【可溶性】碱与某些非金属氧化物反映,生成盐和水

  3.碱与酸反映,生成盐和水

  4.【可溶性】碱与【可溶性】盐反映,生成新碱和新盐

  三、若何区别氢氧化钠和氢氧化钙

  可用碳酸钠或二氧化碳

  碳酸钠晶体带十个结晶水(十水碳酸钠),其水溶液呈碱性

  钾钙钠铵盐都溶于水,盐酸盐只要氯化银不溶于水,硫酸盐只要硫酸钡不溶于水。钾钙钠钡的碱可溶于水。

  四、若何查验溶液中的氯离子

  用试管取少量样品,滴加硝酸银溶液,发生白色沉淀后加【足量】稀硝酸,若沉淀不用逝(氯化银不溶于水或酸),则证明有氯离子

  五、若何查验溶液中能否有硫酸根离子

  用试管取少量样品,滴加硝酸钡溶液,发生白色沉淀后加【足量】稀硝酸,若沉淀不用逝(硫酸钡不溶于水或酸),则证明有硫酸根离子

  区别氯离子和硫酸根离子要用钡离子,不克不及用银离子(硫酸银微溶于水),若要查验同种溶液里的氯离子和硫酸根离子,要先用硫酸根离子的查验方式查验并除去硫酸根离子,再用氯离子的查验方式查验氯离子

  六、若何证明氢氧化钠能否变质

  1.〔酸〕用试管取少量样品,滴加【足量】稀盐酸,如有气泡则变质。

  2.〔碱〕用试管取少量样品,滴加氢氧化钙或氢氧化钡溶液,如有沉淀发生,则变质。

  3.〔盐〕用试管取少量样品,滴加氯化钡或硝酸钡溶液,如有沉淀发生,则变质。

  若何证明氢氧化钠能否【全数】变质?〔查验氢氧根离子时先除去碳酸根离子〕

  用试管取少量样品加足量的钡盐或钙盐,发生白色沉淀(碳酸根离子除去),滴加无色酚酞试液,若溶液变红,则部门变质。不变红则全数变质。

  七、若何除去氢氧化钠中的少量碳酸钠

  加【适量】氢氧化钡或氢氧化钙溶液,发生白色沉淀后过滤,取滤液即可。贴士:适量是指刚好完全反映,要做到很难,说说很简单……发生的白色沉淀是碳酸钙或碳酸钡。

  八、若何只用一种物质辨别其他物质

  1.水 消融性、(消融时)温度、(消融后)颜色

  2.指示剂(可辨别酸碱)

  3.酸(可辨别金属等)

  4.碱(可辨别非金属氧化物等)

  5.碳酸盐(可辨别酸,由于会有二氧化碳发生)

  九、金属的化学性质

  1.金属与酸反映生成盐和氢气

  2.金属1与【可溶性】盐反映生成盐和金属2(金属1比金属2勾当性强)

  3.金属与氧气反映生成金属氧化物

  四大根基反映类型(不包罗一切化学反映):分化反映(一个变多个)、化合反映(多个变一个)、置换反映(单质与化合物反映生成新的单质与化合物)、复分化反映(两种化合物的阴阳离子互订交换成分生成新的化合物)

  十、碳酸根离子的查验

  取样,加【足量】酸,将发生的气体通入澄清石灰水,若石灰水变混浊,则证明有碳酸根离子

  十一、复分化反映的前提

  生成物中必需有水或气体或沉淀,反映物必需能溶于水或酸

  十二、金属与酸反映的前提

  金属要排在金属勾当挨次表里氢的前面,酸必需是盐酸或稀硫酸,不成用浓硫酸或硝酸,不然会发生硫氧化物或氮氧化物

  十三、金属与【可溶性】盐反映的前提

  金属不克不及是钾、钙、钠等活跃金属,它们将先与水反映生成碱,不会先与盐反映

  十四、常见的颜色与形态

  铜离子蓝色,亚铁离子【浅】绿色,铁离子黄色,氧化铜黑色固体粉末,氢氧化铁红褐色絮状沉淀,氢氧化铜蓝色絮状沉淀,氢气火焰淡蓝色(天蓝色),碳酸钠白色固体粉末,氢氧化钙白色固体粉末

  查验物质时,常用的物理性质有:颜色 气息 形态 消融性 导电性 磁性等

  除气体杂质:用固体或液体

  例:二氧化碳中有氯化氢气体,可用硝酸银溶液(变为氯化银沉淀)或【饱和】碳酸氢钠溶液(反映掉氯化氢发生二氧化碳)去除

  十五、除固体杂质:用气体或液体

  例:氯化钠中有碳酸钙,可加水消融,过滤后蒸发结晶;铜粉中有锌粉,可用铜盐溶液(置换)或酸(反映);氧化铜中有碳粉,可间接灼烧(C变为CO2)

  除液体杂质:将杂质转化为水或气体或沉淀

  例:氯化钠溶液中有硫酸铜,可加【适量】氢氧化钡溶液(硫酸钡和氢氧化铜是沉淀)

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